Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации


Вещество С чем реагирует Что образуется Уравнение реакции
Растворимое основание (Щёлочь) Кислота соль + вода

2 KOH + H2 SO4 ® K2 SO4 + 2H2 O

2K+ +2 OH - + 2H + + SO42- ® 2K+ + SO42- + 2H2 O

2OH - + 2H+ ® 2H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. основание

2 NaOH + ZnCl2 ® 2NaCl + Zn(OH) 2

2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - « 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование Кислота соль + вода

Ba(OH)2 +H2 SO4 ® BaSO4 + 2H2 O

Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ® Ba2+ + SO42- + H2 O

Ba(OH)2 + 2H+ ® Ba2+ + 2H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Кислота Металл (кроме HNO3 ) соль+водорд

3H2 +1 SO4 + 2Al 0 ® Al2 +3 (SO4 )3 + 3H2 0

2H + 1 +2e ® H2 0 3H 3 окислитель

Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель

Основание соль + вода

HCl+ NaOH ® NaCl + H2 O

H + + Cl - + Na + + OH - ® Na + + Cl - +H2 O

H+ + OH - ® H2 O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Соль нов. соль+ нов. кислота

2H3 PO4 + 3Na2 SiO3 ® 3H2 SiO3 + 2Na3 PO4

6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- « 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-

Реакция обратимая

Соль Металл ( кроме Li, Na, K, Ba) новая соль + новый металл

Mg+2 Cl2 + Zn0 ® Mg0 + Zn+2 Cl2

Mg +2 +2e ® Mg 0 2M g 1Окислитель

Zn0 -2e ® Zn+2 2Zn 1Восстановитель

кислота новая соль + новая кислота

H2 S + Na2 SiO3 ® H2 SiO3 + Na2 S

2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- « 2H+ + SiO32- + 2Na+ + S2-

Реакция обратимая

соль новая соль + новая соль

2Ag NO3 + MgCl2 ® 2AgCl ¯ + Mg(NO3 )2

2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯ + Mg2+ +NO32-

2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl ¯

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

основание нов. соль+ нов. основание

2 KOH + BaCl2 ® 2KCl + Ba(OH)2

2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - « 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Работа ученика 9 класса “Б”

средней школы № 186

Шелудякова Алексея

Новосибирск. 2001г.

К-во Просмотров: 64
Бесплатно скачать Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации