Реферат: Химические свойства кислорода

Химические свойства

Кислород - второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он проявляет сильные окислительные свойства. С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя основные оксиды. С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так, с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р2 О5 , с серой - при температуре около 250 °С:

S + О2 = SO2 .

С графитом кислород реагирует при 700 °С

С + О2 = СО2 .

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200°С или в электрическом разряде

N2 + О22NО - Q.

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О2 = 2NО2 .

Возможно вы искали - Контрольная работа: Государственный и общественный строй СССР по Конституции 1936 года

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу

2 S + О2 = 2S + 2Н2 О

или оксид серы (IV)

2 S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2 О

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводорододом.

В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называются горением.

Еще более сильным окислителем, чем кислород О2 , является озон О3 . Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах, объясняется специфический запах свежести после грозы. Обычно озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая и сильно обратимая; выход озона около 5%):

ЗО23 - 284 кДж.<SPAN< P>

Похожий материал - Лабораторная работа: Работа с функциями в языке программирования Си

При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется йод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:

2КI + О3 + Н2 О = I2 + 2КОН + О2 .

Реакция часто используется как качественная для обнаруже­ния ионов I- или озона. Для этого в раствор добавляют крахмал, который дает характерный синий комплекс с выделившимся иодом. Реакция качественная еще и потому, что озон не окисляет ионы Сl- и Br- .

При пропускании газообразного озона через раствор какого-либо алкена в тетрахлорметане при температуре ниже 20°С образуется озонид соответствующего алкена:

O

/

\

Очень интересно - Реферат: Ironies In The Novel 1984 George Orwell

H2 C = CH2 + O3 → H2 C

CH2

\

/

O

O

озонид этилена

Вам будет интересно - Курсовая работа: Энергетические затраты организма при физических нагрузках

Озониды - неустойчивые соединения. Они подвергаются гидролизу с образованием альдегидов или кетонов, например:

O

/

\

H 2 C

Похожий материал - Реферат: Модель оптимального размера заказа (модель Уилсона)

CH2

+ H2 O → CH2 = O+H2 O2

\

/

O

O

К-во Просмотров: 27
Бесплатно скачать Реферат: Химические свойства кислорода