Реферат: Сульфиды во всем многообразии

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

«СУЛЬФИДЫ ВО ВСЕМ МНОГООБРАЗИИ»

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1. Методы получения сульфидов.

2. Физико-химические свойства сульфидов металлов

Возможно вы искали - Курсовая работа: Синтез и свойства адипиновой кислоты

3. Растворимость сульфидов

4. Основные химические свойства сульфидов

5. Тиосоли

6. Полисульфиды.

7. Промышленное применение сульфидов

ВВЕДЕНИЕ

Соединения серы с более электроположительными элементами называются сульфидами. Большинство сульфидов, а именно сульфиды металлов, по способу образования и химическому поведению следует рассматривать как соли сероводородной кислоты. Сера в этих соединениях имеет отрицательную степень окисления –2.

Похожий материал - Реферат: Моделирования связи структура химических соединений молекулярные свойства и биологическая акти

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны.

Сульфидов тяжелых металлов имеют следующие окраски:

черные – HgS, Ag2 S, PbS, CuS; оранжевые – Sb2 S3 , Sb2 S5 ;

коричневые – SnS, Bi2 S3 ; желтые – As2 S3 , As2 S5 , SnS2 ,CdS

розовый – MnS; белый – ZnS.

Очень интересно - Лабораторная работа: Подгруппа углерода

Многие сульфиды при нагревании без доступа воздуха не претерпевают разложения. Но некоторые из них теряют серу. Так, например, пирит FeS2 уже при сильном нагревании распадается на сульфид железа (II) и серу; сульфид олова (IV) распадается при нагревании на сульфид олова (II) и серу. Устойчивые к нагреванию сульфиды в большинстве случаев можно нагревать в токе водорода: при этом они не изменяются. Напротив, при нагревании в токе кислорода или воздуха («обжиге») большинство сульфидов переходит в окислы, а иногда частично и в сульфаты. Сульфиды , выпавшие из водного раствора, уже при обычных температурах в значительной степени подвергаются окислению, если они во влажном состоянии долгое время находятся в контакте с током воздуха. При этом происходит или выделение серы или образование сульфата:

Fe2 S3 + aq + 3/2O2 = Fe2 O3 *aq + 3S (1)

CuS + 2O2 = CuSO4 (2)

Легко окисляются и растворенные сульфиды; при этом они действуют как сильные восстановители.

Сильное восстановительное сероводорода и сульфидов в растворе обусловлено незначительным сродством образования ионов S2- . В гальваническом элементе, составленном из нормального водородного электрода и платиновой фольги, погруженной в раствор сульфида, «серный электрод» вследствие тенденции ионов S2- разряжаться, становится отрицательным, а водородный электрод- положительным полюсом.

Распространение сульфидов металлов в природе представлено в таблице 1.

Таблица 1

Распространение сульфидов в природе

Химическая формула Название минерала Форма кристаллической решетки Плотность,г/м3 Твердость
1 2 3 4 5
FeS2 марказит ромбическая 4,6-4,9 6,0-6,5
FeS пирротин гексагональная 4,54-4,64 3-4,5
FeS2 пирит кубическая 4,9-5,2 6,0-6,5
SnS2 оловянный камень тетрагональная 6,8-7,0 6-7
CuFeS2 халькопирит тетрагональная 4,1-4,3 3,5-4
PbS галенит, свинцовый блеск кубическая 7,3-7,6 2,5
Cu2 S халькозин, медный блеск тетрагональная 5,5-5,8 2,5-3,0
MoS2 молибденит, молибденовый блеск тетрагональная 4,6-5,0 1,0-1,5
Ag2 S аргентит, серебряный блеск кубическая 7,1 2,0-2,5
Sb2 S3 cтибнит, сурьмяный блеск, серая сурьмяная руда, антимонит ромбическая 4,5-5,0 2
ZnS сфалерит, цинковая обманка кубическая 3,9-4,2 3,5-4,0
HgS киноварь тригональная 8,0-8,2 2,0-2,5
As4 S4 Реальгар моноклинная 3,56 1,5-2,0
As2 S3 аурипигмент моноклинная 3,4-3,5 1,5-2,0

Колчеданы – светлые с металлическим блеском; блески – темные с металлическим отливом; обманки – темные без металлического блеска или чаще светлые, прозрачные.

Вам будет интересно - Реферат: Химические волокна

1. Методы получения сульфидов

1. Взаимодействие гидроокисей с сероводородом

Эти методом получают в первую очередь растворимые в воде сульфиды, т.е. сульфиды щелочных металлов. Для этого необходимо: сначала насытить раствор гидроокиси щелочного металла сероводородом. При этом получается кислый сульфид (гидросульфид). Затем прибавляют равное количество щелочи для его перевода в нормальный сульфид:

NaOH + H2 S = NaHS + H2 O (3)

NaHS + NaOH = Na2 S + H2 O (4)

2.Восстановление сульфатов прокаливанием с углем.

Na2 SO4 + 4C = Na2 S + 4 CO (5)

Этот метод является основным для получения сульфида натрия и сульфидов щелочноземельных металлов.

Похожий материал - Реферат: Синтез, перетворення та біологічна активність поліциклічних конденсованих систем на основі 4-тіазолідонів

3. Непосредственное соединение элементов

Соединение металлов с серой протекает в большинстве случаев очень легко, часто с большим выделением тепла. Однако оно редко приводит к образованию совершенно чистого продукта:

Fe + S = FeS (6)

4. Взаимодействие солей в водном растворе с сероводородом или сульфидом аммония.

Этим методом получают в первую очередь нерастворимые в воде сульфиды.

К-во Просмотров: 245